【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,下列說(shuō)法正確的是
A.混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1
B.該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.HA在水溶液中的電離方程式:HA = H+ + A-
D.該混合溶液中:c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1
【答案】B
【解析】
試題分析:A、常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,二者恰好反應(yīng)生成NaA,所得溶液pH>7,這說(shuō)明生成的NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,即A-水解,則混合前一元酸HA的c(H+)小于0.1 mol·L-,A錯(cuò)誤; B、陰離子水解,溶液顯堿性,則該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B正確;C、HA在水溶液中的電離方程式為HAH+ + A-,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)物料守恒可知該混合溶液中:c(A-)+ c(HA)=0.05mol·L-1,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH-)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,抑制水的電離,Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-結(jié)合水中的H+,從而促進(jìn)水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯(cuò)誤;B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(Cl-),根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤;D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈堿性,促進(jìn)NH4+的水解;②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+,抑制NH4+的水解;③NH4Fe(SO4)2中,Fe3+水解呈酸性,但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小,它對(duì)抑制NH4+的水解抑制程度小;④NH3H2O部分電離,產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④,故C正確;D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)];根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)];等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),c(H+)<,而NaCl(aq)中,c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N前<N后,故D錯(cuò)誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①>③
B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與④相同
C. ①與③混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)
D. ②與④混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B.需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護(hù)環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
(1)操作①的名稱是_____。
(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。
(3)操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(4)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是___________。
(5)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-)
D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是( )
①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱
A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦
C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑?捎闪蚝吐葰庠100~110℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn):-77℃,沸點(diǎn):137℃。S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。
(1)反應(yīng)前必須進(jìn)行的操作是:__________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)B中所裝試劑名稱為__________, 其作用是__________。
(4)通入N2的目的是__________。
A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除,具體方法為__________。
(5)S2Cl2遇水會(huì)生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置開始需要油浴加熱一段時(shí)間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(7)該裝置由于存在缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,簡(jiǎn)述改進(jìn)方法__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水鈷礦的主要成分為Co2O3,還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下:
已知: ①CoCl2·6H2O受熱易失去結(jié)晶水。
②25 ℃時(shí),設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1,部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度≤1.0×10-5molL-1):
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
沉淀完全時(shí)pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列問(wèn)題
(1)計(jì)算25℃時(shí)Co(OH)2的Ksp =_______________。
(2)浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等,Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)氧化工序要控制NaClO3用量,若不慎加入過(guò)量NaClO3,可能生成的有毒氣體是______________;氧化工序主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)已知溫度對(duì)銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖,萃取劑A、B中pH對(duì)鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖:
①浸出溫度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②應(yīng)選擇萃取劑_________________________(填“A”或“B”)。
(5)“系列操作”依次是____________、______________和過(guò)濾等;制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀屬于貴重金屬,主要應(yīng)用于化工、電子、感光材料等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)一種提取光盤金屬層中少量Ag 的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) :
該小組查閱資料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解,如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________!把趸彪A段需在80℃條件下進(jìn)行,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于銀的轉(zhuǎn)化,其原因是_______________________________。
(2)該流程中,將銀轉(zhuǎn)化為固體1,然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2,其目的是_________________。
(3)若省略“過(guò)濾I”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO 與NH3·H2O反應(yīng)外( 該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>____________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質(zhì)Ag,同時(shí)生成NH3,葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4 表示)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(5)下圖為該小組設(shè)計(jì)電解精煉銀的示意圖,則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b 極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
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