【題目】為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是(　 　)

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

【答案】D

【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)減小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，導(dǎo)致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減小；④c(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減小；⑤上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)減小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A錯(cuò)誤；B、NaCN溶液顯堿性，HCN溶液顯酸性，選項(xiàng)中沒(méi)有已知混合時(shí)NaCN與HCN量的相對(duì)大小，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，也無(wú)法判斷離子濃度大小，故B錯(cuò)誤；C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw，則有Kh=≈1.6×10-5，故C正確；D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而選項(xiàng)中沒(méi)有已知NaCN與HCN量的相對(duì)大小，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 常溫下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)混合溶液中c（Na+）最大

C. a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）

D. c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A. 還原性：As3－＞S2－＞Cl－

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 原子半徑：As＞Cl＞P

D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CN－可以造成水體污染，某小組采用如下方法對(duì)污水進(jìn)行處理。

Ⅰ雙氧水氧化法除NaCN。

（1）NaCN的電子式為____________________________。

（2）堿性條件下加入雙氧水除CN－，可得到純堿和一種無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.CN－和Cr2O72－聯(lián)合廢水處理法。

（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說(shuō)法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c溶解；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.a＞c＞d＞bB.c＞a＞b＞dC.a＞c＞b＞dD.c＞a＞d＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)"研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是

A．CBr2F2 B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2 氣體和 SO3 氣體相比較，下列敘述中正確的是

A. 物質(zhì)的量之比為 4:5 B. 密度比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案