【題目】化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 （ ）

A．家中做衛(wèi)生保潔時(shí)，可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多

C．可以用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）

D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

【答案】D

【解析】

試題分析：A．漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，A錯(cuò)誤；B．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；C．Br2（g）和NO2（g）均能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，不能用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g），C錯(cuò)誤；D．碳酸根和銨根水解相互促進(jìn)，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應(yīng)CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：A＜D＜C＜B

B. 非金屬性：C＞D

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A

D. 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期,X與M同主族;X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和;X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物;X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物,兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是( )

A. 由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同

B. 含有W陽(yáng)離子的某種鹽,可用作凈水劑

C. M的單質(zhì)可保存于煤油中

D. 由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液,可能呈堿性或酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 。

②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是 (填序號(hào))。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d．天平的砝碼生銹

（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

②該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是 ；

猜想二： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到（ ）

A. 制農(nóng)藥的元素

B. 制催化劑的元素

C. 制半導(dǎo)體的元素

D. 制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是

①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦酯化反應(yīng)

A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ）

A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等質(zhì)量1 mol/L HCl反應(yīng)

B．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的NaHCO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等質(zhì)量等表面積的石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有 ；可能有 對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加 試劑的方法來檢驗(yàn)。

操作（3）中反應(yīng)的離子方程式 。

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