Question

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度	10℃	20℃	30℃	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。

（1）乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

（2）丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進一步補做實驗來驗證：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙的判斷正確。其中試劑X是____。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言____(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__。

（3）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是___。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

Answer 1

【答案】大于 B 等于 乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃ a

【解析】

（1）如果溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3導致溶液的PH增大，可推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；故答案為：大于；

（2）①如果乙的判斷是正確的，即溶液中存在Na2CO3，則只需加入能和碳酸鈉反應而不和碳酸氫鈉反應的試劑，并且有明顯現象就可以。四種試劑中，Ba(OH)2和澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成碳酸鋇以及碳酸鈣而沉淀無法驗證，NaOH不和碳酸鈉反應也無法驗證，只有BaCl2能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應，故選B；

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲的判斷正確；故答案為：等于；

③NaHCO3的分解溫度為150 ℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，故乙的判斷是錯誤的；故答案為：常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃；

（3）a．在NaHCO3飽和水溶液中，含鈉元素的微粒和含碳元素的微粒總和是相等的，即存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)，故a正確；

b．在NaHCO3飽和水溶液中存在著電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故b錯誤；

c．NaHCO3飽和水溶液顯堿性，說明HCO3-的電離程度小于HCO3-的水解程度，故c錯誤；

故選a。