【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構，如下表：

元素代號

元素性質或原子結構

T

M層上的電子數(shù)為6個

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是 +7

下列敘述中，不正確的是

A. 14X可用于測定文物的年代B. Z的非金屬性比T強

C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物種類有很多

【答案】C

【解析】

T原子M層上的電子數(shù)為6個，則T是S。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是C；Y原子常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N；Z元素最高正價是＋7價，則Z是Cl。

A．14C可用于測定文物年代，選項A正確；

B．Cl的非金屬性比S強，選項B正確；

C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，選項C錯誤；

D．碳元素形成的化合物種類很多，例如有機物，選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是

A. 石墨比金剛石穩(wěn)定B. 金剛石和石墨的物理性質相同

C. 1mol金剛石比1mol石墨的總能量高D. 1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多

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【題目】標準狀況下①6.72L NH3② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4④ 0.5mol HCl ，下列關系正確的是

A. 體積大小:④>③>②>①B. 原子數(shù)目:③>①>④>②

C. 密度大�。孩�>②>③>①D. 質量大�。孩�>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度

10℃

20℃

30℃

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。

（1）乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

（2）丙同學認為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進一步補做實驗來驗證：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙的判斷正確。其中試劑X是____。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言____(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__。

（3）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是___。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對數(shù)目為0.6NA

B. 1molNO與0.5molO2充分反應后的原子數(shù)目為3NA

C. 100g質量分數(shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NA

D. 7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA

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【題目】X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都強酸

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【題目】短周期元素的W為Mg，X為Na，Y為O，Z為F，則下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞X＞Z＞YB. 熱穩(wěn)定性： H2Y＞HZ

C. 離子半徑：W2+＞Y2-D. 堿性：XOH＞W(OH)2

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【題目】下列結論正確的是（ ）

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；

③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　 ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④

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【題目】W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構，且兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）X、Y的元素符號分別是_______、______；

（2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式：________。

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