Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
• B、第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸減小
• C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)
• D、LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性增強(qiáng)；
B．同周期，從左向右原子半徑在減小；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．同周期，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性增強(qiáng)，則第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期，從左向右原子半徑在減小，則第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性K＞Na＞Li，則LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素的位置及性質(zhì)的比較，題目難度不大．