Question

運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入1～5mL未知濃度的H₂SO₄溶液（邊加邊振蕩，每次加入1mL）后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是（　�。�

• A、20.8 mol/L
• B、6.9 mol/L
• C、5.2 mol/L
• D、4.16 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)反應(yīng)后溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，可知加入4ml硫酸時(shí)放出熱量最多，酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)，依據(jù)方程式計(jì)算解答．

解答： 解：由題意可知當(dāng)加入硫酸4ml時(shí)，氫氧化鈉恰好與硫酸發(fā)生酸堿中和，放出熱量最多，依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式：
  H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
  1                     2
 4ml×C（H₂SO₄）      20ml×2.08mol/L     所以C（H₂SO₄）=

20ml×2.08mol/L

8ml

=5.2 mol/L，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意正確理解中和熱的含義是解題關(guān)鍵．