現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算

C

【解析】

試題分析：由反應(yīng)CuO～CuSO4 ，F(xiàn)e2O3 ～Fe2(SO4)3 ，F(xiàn)eO～FeSO4 ，可知H2SO4 的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n（H2SO4 ）=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為（m-1.6）g,選C。

考點(diǎn)：考查鐵、銅及化合物的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）

（1）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中c(NH4＋)的大小順序是______，溶液pH的大小順序是______。

（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 ，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為 。

（3）己知：

則反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是

A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH

C．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：

B．HS－的水解方程式：

C．CO32－的水解方程式：

D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）。求：

（1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？

（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．既可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，向其中加入足量的Na2O2 固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）

A．Na+ B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇燃料電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱

D．電池放電過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先 后 ，這樣做的目的是 。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號） 。

a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式： 。此反應(yīng)只能微熱的原因是 。

（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2·2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2·2H2O的產(chǎn)率 ；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因 。

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