Question

（共8分）

（1）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中c(NH4＋)的大小順序是______，溶液pH的大小順序是______。

（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 ，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為 。

（3）己知：

則反應

Answer 1

每空2分，共8分

（1）⑤＞④＞②＞③＞① ①＞③＞②＞⑤＞④

（2） 5.6×10-5mol·L-1 （3） +172.5

【解析】

試題分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以濃度相同的這幾種溶液中，氨水的銨根離子濃度最小，硫酸銨中銨根離子個數(shù)是2，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大，碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨中銨根離子濃度大小順序是④＞②＞③，則相同濃度的這幾種溶液中c（NH4+）的由大到小順序是⑤＞④＞②＞③＞①；一水合氨是弱堿，溶液呈堿性，溶液堿性最強；硫酸氫銨溶液為強酸性溶液，pH最小，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中，溶液pH的由大到小順序是①＞③＞②＞⑤＞④；

（2）根據(jù)反應Ca2＋+CO32-=CaCO3 ，C(Ca2＋)·C(CO32-)=2.8×10-9，C(Ca2＋)= 2.8×10-9/1=2.8×10-9mol/L，由于是等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，所以生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為2.8×10-9mol/L×2=5.6×10-5mol·L-1 ；

（3）根據(jù)蓋斯定律，(△H1-△H2)÷2=（+571.2-226.2）÷2=+172.5。

考點：考查鹽類水解，PH值的大小比較，沉淀溶解平衡的應用，蓋斯定律的應用等知識。