【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實驗結(jié)果如圖。

關(guān)于該實驗的下列說法,正確的是(

A.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl>HCl

B.P點溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

【答案】B

【解析】

ANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性,濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液,與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高,而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少,則反應(yīng)劇烈程度:HCl > NH4Cl,故A錯誤;

BP點時氯化銨溶液的電荷守恒式為:c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),由于P點溶液顯堿性,c(OH-)c(H+),則c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-),故B正確;

CQ點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子,由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗,促使水解平衡正向移動,一水合氨濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng),故C錯誤;

D.由圖像可知, 1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高,只是變化較小,反應(yīng)沒有停止,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

原子核外s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑

其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式:______;寫出Z元素原子的核外電子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________。

(2)XY兩元素電負(fù)性分別為2.12.85,試判斷XY4XY之間的化學(xué)鍵為________(共價鍵離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(極性分子非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如圖:

已知:2(試劑1

回答下列問題:

1)按系統(tǒng)命名法,CH2(COOC2H5)2的名稱為______。

2A生成B的反應(yīng)類型為______,化合物E中官能團(tuán)的名稱為______,F的分子式為______。

3D生成E的化學(xué)方程式為______

4)芳香族化合物GE的同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

.1molG可與2molNa2CO3反應(yīng)

.含有官能團(tuán)—NH2

.苯環(huán)上有三個取代基,且苯環(huán)上有兩種等效氫

其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為62221的結(jié)構(gòu)簡式為______。

5)寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:

下列說法不正確的是( 。

A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)

C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5n,二者互為同分異構(gòu)體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進(jìn)行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________

(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

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