【題目】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如圖:
已知:2(試劑1)
回答下列問題:
(1)按系統(tǒng)命名法,CH2(COOC2H5)2的名稱為______。
(2)A生成B的反應類型為______,化合物E中官能團的名稱為______,F的分子式為______。
(3)D生成E的化學方程式為______。
(4)芳香族化合物G為E的同分異構體,符合下列要求的同分異構體有______種。
Ⅰ.1molG可與2molNa2CO3反應
Ⅱ.含有官能團—NH2
Ⅲ.苯環(huán)上有三個取代基,且苯環(huán)上有兩種等效氫
其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
(5)寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_______。
【答案】丙二酸二乙酯 加成反應 酯基、氰基 C9H14O4 10 、 CH3CHOCH2=CHCHO
【解析】
(1)CH2(COOC2H5)2為丙二酸和乙醇酯化反應生成的酯,據(jù)此命名;
(2)根據(jù)A[CH2(COOC2H5)2]與試劑1()和生成物B()的結構分析判斷反應類型;根據(jù)常見官能團的結構分析判斷化合物E()中的官能團;根據(jù)F()判斷分子式;
(3)D分子中羥基和羧基發(fā)生酯化反應生成E,據(jù)此書寫反應的化學方程式;
(4)E()的不飽和度是4、G為芳香族化合物,苯環(huán)的不飽和度是4,則G中除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán),結合限制條件分析書寫G的結構簡式;
(5)用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物,根據(jù)題干信息,甲醛和乙醛發(fā)生反應生成丙烯醛,丙烯醛和試劑1發(fā)生加成反應,然后發(fā)生B到C的反應,據(jù)此分析解答。
(1)CH2(COOC2H5)2為丙二酸和乙醇酯化反應生成的酯,按系統(tǒng)命名法,CH2(COOC2H5)2的名稱為丙二酸二乙酯,故答案為:丙二酸二乙酯;
(2)A[CH2(COOC2H5)2]與試劑1()反應生成B()后,試劑1中的碳碳雙鍵與A發(fā)生了加成反應;化合物E()中官能團為酯基、氰基;F()的分子式為C9H14O4,故答案為:加成反應;酯基、氰基;C9H14O4;
(3)根據(jù)流程圖,D分子中羥基和羧基發(fā)生酯化反應生成E,反應的化學方程式為,故答案為:img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/01/2d1388ac/SYS202011270128345913498831_DA/SYS202011270128345913498831_DA.001.png" width="240" height="63" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />;
(4)芳香族化合物G為E()的同分異構體,E的不飽和度是4、苯環(huán)的不飽和度是4,G為芳香族化合物,則G中除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)。Ⅰ.1molG可與2molNa2CO3反應,說明G中含有2個酚羥基;Ⅱ.含有官能團-NH2;Ⅲ.苯環(huán)上有三個取代基,且苯環(huán)上有兩種等效氫原子,則兩個酚-OH處于對稱位置;①如果取代基為-CH2CH2CH2NH2,有2種;②如果取代基為-CH(CH3)CH2NH2,有2種;③如果取代基為-CH2CH(CH3)NH2,有2種;④如果取代基為-C(CH3)2NH2,有2種;⑤如果取代基為-CH(CH2CH3)NH2,有2種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1的結構簡式為、,故答案為:10;、;
(5)用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物,根據(jù)題干信息,甲醛和乙醛發(fā)生反應生成丙烯醛,丙烯醛和試劑1發(fā)生加成反應,然后發(fā)生B到C的反應即可得到目標產物,其合成路線為CH3CHOCH2=CHCHO,故答案為:CH3CHOCH2=CHCHO。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形),如圖所示:
(1)蒽與X都屬于__;
a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴
(2)苯炔的分子式為__,苯炔不具有的性質是__;
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應 c.能發(fā)生加成反應 d.常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號);
(4)能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因反應褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。
A. B.C6H14 C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得,以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知以下信息:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1﹕1;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學名稱為__;
(2)由B生成C的化學反應方程式為__,該反應的類型為__;
(3)D的結構簡式為__;
(4)F的分子式為__;
(5)G的結構簡式為__;
(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有__種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2﹕2﹕1的是____________(寫結構簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是( 。
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側鏈相互影響,使得二者均易被氧化
C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于銀鏡反應的實驗操作步驟如下:
A.在試管中先注入少量NaOH溶液,振蕩,加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸餾水洗凈試管備用
B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液
C.向銀氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液
D.加熱
請回答下列問題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是_____________________________;
(2)簡述銀氨溶液的配制過程:__________________________________________;
(3)寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:_____________________________________;
(4)銀氨溶液久置可能會爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成資源浪費,實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下:
已知:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式:__________________________________;
②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________.
③該實驗過程中可能產生的大氣污染物是________________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示:
有關數(shù)據(jù):25℃時,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列問題:
(1)“溶浸1”中鋁溶解的化學方程式為___。
(2)完成“溶浸2”反應的離子方程式___:
LiFePO4+H2O2+ =Li++ +H2PO4-+H2O
(3)“濾渣2”的主要成分是___。
(4)“濾液2”循環(huán)兩次的目的是___。
(5)“沉鐵、磷”時,析出FePO4沉淀,反應的離子方程式為__。實驗中,鐵、磷的沉淀率結果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后,鐵沉淀率仍然升高,磷沉淀率明顯降低,其可能原因是___。
(6)“沉淀轉化”反應:FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反應的化學平衡常數(shù)說明轉化能否完全___?
(7)為了充分沉淀,“沉鋰”時所用的X和適宜溫度是___(填標號)。
A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃
C.Na2CO320-40℃ D.Na2CO360-80℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條,實驗結果如圖。
關于該實驗的下列說法,正確的是( )
A.反應劇烈程度:NH4Cl>HCl
B.P點溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)
C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解
D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應停止
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。
A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將H2(g)和I2(g)各1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中,充分反應,5 min后達到平衡,測得c(HI)=0.2 mol/L。
(1)計算從反應開始至達到平衡,用H2(g)表示的反應速率。
(2)求該反應的平衡常數(shù)。
(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2 mol,求達到平衡時I2(g)的物質的量濃度。
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