Question

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�

• A、△H₁＞0，△H₂＞0
• B、△H₃＜0，△H₄＞0
• C、△H₃=△H₁-△H₂
• D、△H₄=2△H₅-3△H₃

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,反應熱和焓變

專題：

分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應，絕大多數(shù)化合反應、置換反應，少數(shù)分解、復分解反應；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO₂），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
注意放熱反應必須是化學反應．

解答： 解：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）屬于放熱反應，故△H₁＜0
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）屬于吸熱反應，故△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）屬于放熱反應，故△H₃＜0
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）屬于放熱反應，故△H₄＜0，故A、B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，△H₃=△H₁-△H₂，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，△H₄=3△H₃-2△H₅，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了常見化學反應的反應熱大小及根據(jù)蓋斯定律計算的問題，難度不大．