將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A （g）+B （g）?2C （g）+xD （g），經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，計(jì)算：
①x的值為
 
；
②平衡常數(shù)K為
 
（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：
分析：①根據(jù)D的反應(yīng)速率求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；
②依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到．
解答： 解：①D的物質(zhì)的量為n（D）=0.1mol?（L?min）-1×5min×4L=2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=2mol：2mol，解得x=2，故答案為：2；
②平衡時(shí)生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，則：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 6       5      0       0
變化量（mol） 3       1      2       2
平衡量（mol） 3       4      2       2
反應(yīng)平衡常數(shù)K=
2mol
4L
×
2mol
4L
3mol
4L
×
4mol
4L
=0.15，故答案為：0.15．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用、三段式應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m?nH2O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時(shí)，將0.2mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈
 
．（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進(jìn)行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol?L-1 Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點(diǎn)消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應(yīng)的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時(shí)，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是
 
；
③通過計(jì)算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側(cè)先變紅．
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）生產(chǎn)的氯氣常用于制備漂白粉，請(qǐng)寫出漂白粉長期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向
右）
 
；
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）E管中現(xiàn)象
 
．脫脂棉的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器甲和乙．甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如右圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2Q（g），并達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A、甲容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比乙容器長
B、平衡時(shí)甲容器中M的轉(zhuǎn)化率比乙容器小
C、平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，甲容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)
D、平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（　�。�
A、電解、NaOH溶液
B、蒸餾、Na2CO3溶液
C、酯化反應(yīng)、石蕊試液
D、中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）該反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 

（3）該反應(yīng)過程中有
 
摩HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體的顏色不再改變
B、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C、單位時(shí)間內(nèi)拆開1 mol H-H鍵，同時(shí)生成2 mol H-I鍵
D、混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H1＞0，△H2＞0
B、△H3＜0，△H4＞0
C、△H3=△H1-△H2
D、△H4=2△H5-3△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年我國紀(jì)念“世界水日”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．下列與水相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、加聚反應(yīng)也可能有水生成
B、有水參加的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以叫做水解反應(yīng)
C、水可以參與有些有機(jī)反應(yīng)，有些有機(jī)反應(yīng)也有水生成
D、水、乙醇、氫氧化鈉中都存在羥基

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