實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣．如果沒有二氧化錳，可以用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應來制取．
（1）寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣的化學方程式．
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl-被氧化成單質(zhì)氯，而MnO4-被還原成Mn2+．寫出該反應化學方程式．
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水、氯氣；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl-被氧化成單質(zhì)氯，而MnO4-被還原成Mn2+，即反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，反應中均遵循電子守恒及質(zhì)量守恒定律．
解答：解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水、氯氣，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl-被氧化成單質(zhì)氯，而MnO4-被還原成Mn2+，即反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應中電子守恒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是
B
B
（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請將下面提供儀器的導管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→
C
C
→
D
D
→
A
A
→
B
B
→收集裝置．（用字母表示）

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學反應原理，并用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．有人用上圖所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），則A極應該接電源的
負
負
極（填正、負）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。

（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式______________________;

（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________；

（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。

  (1)在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式__________

  ____________________________________________________________________________;

  (2)實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________；

  (3)某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適  量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾  濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

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