【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

【答案】C

【解析】

A．由酸的濃度對(duì)腐蝕速率的影響圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A正確；B．由圖可知，曲線的最低點(diǎn)腐蝕速率最小，則鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故B正確；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能使金屬表面形成致密的氧化膜保護(hù)層，則硫酸濃度較大時(shí)不能說(shuō)明速率與氫離子的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．碳素鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，可知Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是

A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C. 2HClH2↑＋Cl2↑

D. MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說(shuō)法不正 確的是

A. a 點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

B. b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)

D. d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 相同溫度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

C. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（　�。�

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，冰醋酸（純醋酸）加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，則：

（1）用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果______（偏大、偏小或不變）

（2）比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的電離程度：_________。

②a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______。

（3）在稀釋過(guò)程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______。

A．c（H+） B．H+個(gè)數(shù) C．CH3COOH個(gè)數(shù) D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1，則c(AsO43-)不超過(guò) ____mol·L-1。

（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷 (弱酸H3AsO4)，此時(shí)MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用天平稱取______ g NaOH。配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人認(rèn)為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無(wú)法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺(jué)得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖1后回答下列問(wèn)題：

通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是變藍(lán)�；瘜W(xué)方程式_____

（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：

①在A裝置中制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 ____________。

③裝置C的作用是__________。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_______。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有_______ 的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是__、　；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區(qū)的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子__。

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）__。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：

H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為__。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為__。

（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（﹣61℃）高，這是由于________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案