【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2SeO3 的 pKa1=1.34, pKa2=7.34。用 0.1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說(shuō)法不正 確的是
A. a 點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SeO3)+c(SeO32)<0.1 molL1
B. b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)
C. c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HSeO3)
D. d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SeO3)>c(HSeO3 )
【答案】C
【解析】
A.用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SeO3和NaHSeO3,PH=1.34=Pa1,則c(H2SeO3)=c(HSeO3-)依據(jù)物料守恒判斷;
B.b點(diǎn)是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,恰好反應(yīng)生成NaHSeO3,溶液顯酸性,依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷;
C.c點(diǎn)PH=7.34=PKa2,依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性,溶液中溶質(zhì)主要為Na2SeO3,SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-,Kh=,c(OH-)=,c(HSO32-)=c(SO32-),結(jié)合溶液中物料守恒分析;
D.加入氫氧化鈉溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SeO3,d點(diǎn)溶液中主要是Na2SeO3和少量NaHSeO3。
A項(xiàng)、用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SeO3和NaHSeO3,PH=1.34=Pa1,電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SeO3)=c(HSeO3-),溶液體積大于20ml,a點(diǎn)所得溶液中:c(H2SeO3)+c(SeO32-)+c(HSeO3-)=2c(H2SeO3)+c(SeO32-)<0.1molL-1,故A正確;
B項(xiàng)、b點(diǎn)是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液,恰好反應(yīng)生成NaHSeO3,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSeO3-)+c(OH-)+2c(SeO32-),物料守恒c(Na+)=c(HSeO3-)+c(SeO32-)+c(H2SeO3),得到:c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32-)+c(OH-),故B正確;
C項(xiàng)、c點(diǎn)pH=7.19=PKa2,依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性,溶液中溶質(zhì)主要為Na2SeO3,SeO32-+H2OHSeO3-+OH-,Kh=,c(OH-)=,帶入計(jì)算得到:c(HSeO32-)=c(SeO32-),溶液中2n(Na)=3c(Se),2c(Na+)=3[c(SeO32-)+c(H2SeO3)+c(HSeO3-)]=3[c(H2SeO3)+2c(HSeO3-)],故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、加入氫氧化鈉溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SeO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SeO3,d點(diǎn)溶液中主要是Na2SeO3和少量NaHSeO3,溶液中離子濃度c(Na+)>c(SeO32-)>c(HSeO3-),故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),OH-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜需選用陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流,通電時(shí)會(huì)改變形狀等。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________,鍵角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:
Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。
(3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液____(填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。
(7)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是____。
A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯
C.加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中已有少量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則所得溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-C2O42-+H+ Ka2。則下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)pH=3時(shí),溶液中c(HC2O4-)<c(C2O42-)=c(H2C2O4)
B. pH由3增大到5.3的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
C. 常溫下,Ka2=10-5.3
D. 常下隨著pH的增大:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)c(C2O42-)] 的值先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,加熱會(huì)產(chǎn)生水垢,水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-來(lái)自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過(guò)程。______________________________________________________________
(2)天然水煮沸時(shí),其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________________
為確定某水垢樣品的成分,利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì),精確稱量5.000g水垢樣品,用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應(yīng)結(jié)束后,需要再通入一段時(shí)間的空氣,目的是_______________________。
(4)利用上述裝置測(cè)定水垢中Mg(OH)2的含量時(shí),需要測(cè)量的數(shù)據(jù)有__________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置E增重2.200g,請(qǐng)問(wèn)水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說(shuō)明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl | |
溶解度/g(20℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)操作:
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,______。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______。
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) | |
ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K | a | ||
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | ||
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s) | c | ||
ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s) | a |
注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
① 實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。
③ 結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。
④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是______。
(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出結(jié)論: ______。
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