11．常溫下，有關100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下說法正確的是（　�。�
A．由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L
B．該溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4種微粒
C．加水稀釋10倍后，不是所有離子的濃度都減小
D．與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

分析 A、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
B、水溶液中含有水分子；
C、醋酸加水稀釋，其酸性減弱；
D、據(jù)n=c×V計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以由水電離出來的c（H+）＞1.0×10-13mol/L，故A錯誤；
B、溶液中還含有水分子，故B錯誤；
C、醋酸加水稀釋，氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D、據(jù)n=c×V可知，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)不完全電離、溶液中粒子種類、醋酸加水稀釋時各微粒濃度變化、溶質(zhì)含量計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
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B．用溴的CCl4溶液可鑒別己烷、2，4-己二烯和甲苯
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在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少
D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列說法正確的是（　�。�
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B．兩溶液中分別加入足量的鋅片放出H2的體積相同
C．醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
D．兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應下列說法不正確的是（　　）
A．降低壓強能加快反應速率B．使用適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．改變壓強對反應速率無影響D．溫度能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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1．下列離子反應方程書寫正確的是（　　）
A．H2O+H2O═H3O++OH-
B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
D．2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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