16．現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列說法正確的是（　　）
A．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
B．兩溶液中分別加入足量的鋅片放出H2的體積相同
C．醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
D．兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

分析 A、醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；
B、醋酸濃度大于硫酸，存在電離平衡；
C、依據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算比較；
D、水溶液中存在離子積常數(shù)，計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度即可；

解答 解：A、加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故A錯(cuò)誤；
B、等體積兩溶液中分別加入足量鋅片后放出H2的體積不相同，醋酸放出氫氣多，因?yàn)榇状嬖陔婋x平衡，溶質(zhì)濃度大于硫酸濃度，故B錯(cuò)誤；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中氫離子濃度相同，為0.001mmol/L，c（CH3COO-）=0.001mol/L；c（SO2-4）=0.0005mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數(shù)，[H+]酸•[OH-]水=10-14，所以兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11mol•L-l，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，水的離子積的應(yīng)用，溶液稀釋pH判斷，關(guān)鍵是理解弱電解質(zhì)電離平衡的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間．以下關(guān)于其制冷原因的推測，肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B．較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
C．銨鹽在該條件下，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．（C6Hl0O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$nC6H12O6
淀粉（或纖維素）           葡萄糖
B．CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol•L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、I-
D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．常溫下，有關(guān)100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下說法正確的是（　�。�
A．由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L
B．該溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4種微粒
C．加水稀釋10倍后，不是所有離子的濃度都減小
D．與同體積、同濃度鹽酸溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（　　）
A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）C．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反應(yīng)離子方程式有H++OH-=H2O，2H++CO32--=H2O+CO2．
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、Ba CO3（填化學(xué)式）．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K+．
（6）用文字說明知道②步所加BaCl2溶液過量的化學(xué)方法過濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明所加BaCl2溶液過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖1虛線方框內(nèi)應(yīng)選用C裝置（填右圖字母代號），如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性關(guān)閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水，一定時(shí)間后靜置液面保持不動(dòng)，說明氣密性良好．
（2）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液  B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到裝置5中出現(xiàn)大量混濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置中的空氣．
（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈取最后一次洗滌液加入稀H2SO4，不出現(xiàn)渾濁說明沉淀洗滌干凈．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+4CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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