19．28g鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣是（　　）
A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

分析 發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系計算．

解答 解：n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n（H2）=n（Fe）=0.5mol，
故選A．

點評 本題考查化學反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，用①鹽酸 ②Na2CO3 ③NaOH三種試劑除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作流程示意圖如圖所示：

圖中b、c、d分別表示上述①-③三種試劑中的一種，請回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式為BaSO4；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無氣泡生成，則說明鹽酸已過量；
（3）加人b、c后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1.204×1022個CO2分子，含O原子的質(zhì)量為6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．8.4gCO與16gO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積為多少升？1mol這種混合氣體的質(zhì)量是多少克？若通過電火花引燃使原混合氣（8.4gCO與16gO2）充分反應(yīng)，所得氣體在標準狀況下的體積為多少升？（注意：要寫出每步計算的公式，且?guī)挝挥嬎悖?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸102139.4（沸點）反應(yīng)
乙酸水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式．
（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離．另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：

（5）改進的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是氯化鐵溶液．
（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）0.5n3-]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）．制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O）過程如圖1：

（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a、d、e、c、b、f．裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止污染．

（2）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低．（填“偏大”、“偏小”“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的容器中發(fā)生的化學反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時分別得到D物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強/kPa251012
C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．當壓強增大時平衡向左移動B．m+n＞q
C．增加壓強，平衡常數(shù)增大D．平衡不隨著壓強的變化移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案