【題目】下列對化學用語的理解正確的是（ ）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

【答案】D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。

①由圖中信息可知HA為______酸（填“強”或“弱”）。

②A點時，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；

③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃時，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q點：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。

（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。

（3）B池中總反應的方程式為___。

（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。

（1）反應①的離子方程式________________________。

（2）反應②的離子方程武是_____________________________。

（3）為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______

（4）反應③需要加入的試劑X可以是______________。

（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強電解質(zhì) B. b點對應的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。

Ⅰ.甲化學興趣小組取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液進行滴定，重復上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。(填標號)

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

Ⅱ.乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實驗如下：

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②將自己配制的0.01 mol·L－1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，試回答下列問題：

(4)步驟①發(fā)生的化學反應方程式為__________；加入的指示劑是____________。

(5)步驟②應使用________式滴定管。

(6)氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是________。(填標號)

A．配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線

B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。

④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH＝1～2），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）

15

34

50

70

87

100

己二酸溶解度（g）

1.44

3.08

8.46

34.1

94.8

100

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。

（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是___。

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL

①下列說法正確的是___。

A．稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B．搖瓶時，應微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D．滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E．記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果偏高

②計算己二酸純度的表達式為___。

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