4．在25℃時，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　　）
A．該溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

分析 將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答 解：A．溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol•L-1，故B正確；
C．溶液中根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol•L-1，且c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞0.10mol•L-1，故C錯誤；
D．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度是解本題關鍵，利用電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　　）
A．1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反應放出的能量為180kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molN（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行探究．
操作現(xiàn)象
1．A中溶液變紅
2．稍后，A中溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的，所以溶液變紅．
（2）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）為探究現(xiàn)象2產(chǎn)生的原因，該小組進行如下實驗：
    ①取A中黃色溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則原溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黃色溶液少許于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．該小組同學此得出結論：產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）該小組同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，于是又進行了如下探究．
    ①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是S元素．
   ②在實驗中SCN-中氮元素被氧化為NO3-，檢驗NO3-存在的方法是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN-中氮元素被氧化為NO3-．
   ③已知SCN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出SCN-的電子式．
（5）若SCN-與Cl2反應生成1molCO2，則轉移的電子數(shù)是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（　　）
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．硫酸的產(chǎn)量D．合成纖維的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸．反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學方程式）：2NO+O2=2NO2．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意 （填同意或不同意），原因是銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2+濃度相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
（1）A中官能團名稱醛基，A的結構簡式為．現(xiàn)有如下轉化關系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90．
（2）C可能具有的化學性質(zhì)有C（填序號）．
①能與H2發(fā)生加成反應    
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應
③能與甲酸發(fā)生酯化反應   
④能與氫氧化鈉溶液反應
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學反應方程式；反應類型為消去反應；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學方程式；
③區(qū)別G與F物質(zhì)的一種試劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．寫出F與所選試劑（足量）反應的化學方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有2種：
①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫出其中一種有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關的敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式為：H2Y+2H2O?2H3O++Y2-
B．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解方程式為HY-+H2O?H3O++Y2-
D．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍短周期元素，該元素為（　　）
A．鋰B．鈹C．氧D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)純堿的一種化工方法．有關的化學反應方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應：①若從反應速率角度考慮選擇條件為adj（選填字母，下同）；
②若從平衡移動原理角度來考慮選擇條件為bd；
③綜合考慮該生產(chǎn)應選擇的條件是adj．
a．高溫  b．低溫  c．常溫  d．高壓  e．低壓  f．常壓  j．催化劑
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，設計了如下的方案進行實驗．
甲同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填操作名稱）．乙同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，再從b管中通入二氧化碳氣體．
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉固體的方法（用必要的文字說明并寫出有關化學反應方程式）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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