Question

如圖為10mL一定物質的量濃度的鹽酸（HCl），用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示，依據(jù)圖示推出HCl和NaOH的物質的量濃度是（　�。�

選項	A	B	C	D
HCl物質的量濃度（mol/L）	0.12	0.04	0.03	0.09
NaOH物質的量濃度（mol/L）	0.04	0.12	0.09	0.03

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=30mL時，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當氫氧化鈉溶液體積為20mL時，混合溶液的pH=2，結合c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

計算酸堿濃度．

解答： 解：根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=30mL時，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當氫氧化鈉溶液體積為20mL時，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

=

3C(NaOH)×0.01L-C(NaOH)×0.02L

0.01L+0.02L

=0.01mol/L，
所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故選D．

點評：本題考查了酸堿中和滴定，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意先根據(jù)溶液體積確定酸堿濃度關系，再結合c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

進行解答，難度中等．