【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A52

B.71

C.38

D.87

【答案】B

【解析】

試題分析:ag鐵粉為a/56mol,agCu為a/64mol,根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSO4反應(yīng),再與H2SO4反應(yīng),因?yàn)閍/56mol>a/64mol,所以CuSO4反應(yīng)完全,剩余Fe與H2SO4反應(yīng),所以參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為a/64mol,參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為a/56-a/64mol,參加反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為:a/64a/56-a/64=7:1,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是( 。
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得
B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)
C.因?yàn)楣杷犭y溶于水,所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是

若a<4,則A、B都是弱酸

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.8gAg投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NONO2的混合氣體,用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得釗NaNO3NaNO2的混合溶液,則所得NaNO2的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 0.06mol C. 0.075mol D. 0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時(shí)。體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

2Ag+Bg2CgH=-QkJ/molQ>0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述正確的是

A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36

B.容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05 Q kJ

C.向容器中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變

D.其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是

A. Cs、石墨)="=" Cs、金剛石) △H=" +1.9" kJ·mol -1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用,在A~E選項(xiàng)中選擇正確答案填入括號(hào)內(nèi)。
①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C===Si+2CO↑
③SiO2+3C===SiC+2CO↑
④SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
a.作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕
b.氧化性
c.酸性氧化物的通性
d.未參加氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明土豆中含有淀粉的試劑是

A.淀粉-碘化鉀試紙 B.銀氨溶液 C.碘水 D.碘化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與cS2- 關(guān)系如忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)

①pH=13時(shí),溶液中的cH2S+cHS-= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:KspMnS=2.8×10-13]

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g)(Q>0

1600時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。

2據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________用文字表達(dá)10min到15min的曲線變化的原因可能是______________填寫編號(hào)。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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