【題目】如下圖所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是

A. Cs、石墨)="=" Cs、金剛石) △H=" +1.9" kJ·mol -1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

【答案】A

【解析】試題分析:A、1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放出393.5kJ的熱量,1mol金剛石與氧氣完全反應(yīng)放出395.4kJ的熱量,所以1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的熱量,A正確;B、金剛石與石墨是不同的物質(zhì),所以二者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,B錯誤;C、Cs、石墨)=Cs、金剛石) △H="+1.9" kJ/mol,說明石墨的能量低于金剛石,所以石墨穩(wěn)定,C錯誤;D、同理可判斷斷裂1mol石墨化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多,D錯誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2,試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .

以下甲學(xué)生對 Cl2 FeCl2 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(3)A 中溶液變紅的原因是 。

(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

A 中黃色溶液于試管中,加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在

A 中黃色溶液于試管中,加入過量的 KSCN 溶液,最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是 SCN Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

(5)甲同學(xué)猜想 SCN可能被 Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。

資料顯示:SCN的電子式為

甲同學(xué)認(rèn)為 SCN中碳元素沒有被氧化,理由是 。

A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN中被氧化的元素 (填名稱)。

通過實(shí)驗(yàn)證明了 SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,他的實(shí)驗(yàn)方案是 。

SCNCl2反應(yīng)生成CO2,寫出反應(yīng)離子方程式 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是( 。
A.這是一種礦物膠,既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在空氣中不易變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:

(1)OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;

(3)A點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為_______

(4)在中學(xué)階段,實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________

(5)向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A52

B.71

C.38

D.87

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。

請回答下列問題:

(1)X的分子式為_____________,X中的含氧官能團(tuán)有____________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,反應(yīng)的條件是_____________________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

(4)寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________

屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(5)以CH3CHO為原料可合成Y,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2CCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道,其中能量最高的能級上的電子有3種運(yùn)動狀態(tài);Y能形成最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

(1)W的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號)。

(2)X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開______________,試解釋其原因__________________

(3)XY3的中心原子軌道雜化類型為_________

(4)已知WY3的沸點(diǎn)為319 ,熔點(diǎn)為306 ,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類型有_______________

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.π

(5)若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;

8min,維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (減小增大不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的cOH-相等

D.當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大

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