Question

13．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等），下列有關的說法中，不正確的是（　�。�

實驗序號	1	2	3
V（鹽酸）/mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO2）（標準狀況）/L	2.24	3.36	3.36

• A． 實驗②中，混合物過量
• B． 原混合物樣品中n（NaHCO₃）：n（KHCO₃）=1：1
• C． 鹽酸的物質的量濃度為2mol•L^-1
• D． 實驗反應后，至少需繼續(xù)加入50mL的鹽酸溶液才能使27.6g的混合物全部反應

Answer 1

分析 A、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關系計算產生3.36 L二氧化碳所需固體質量計算判斷；
B、實驗1到實驗2可知隨固體的加入氣體再產生，說明9.2g的固體混合物完全反應，由此判斷各組分；
C、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計算；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36 L二氧化碳所需固體質量為$\frac{3.36L}{2.24L}$×9.2g=13.8 g，所以再溶解27.6g-13.8 g=13.8 g，需等量的鹽酸50ml；

解答 解：A、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36 L二氧化碳所需固體質量為$\frac{3.36L}{2.24L}$×9.2g=13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故A正確；
B、設n（NaHCO₃）=xmol；n（KHCO₃）=ymol，實驗1到實驗2可知隨固體的加入氣體再產生，說明9.2g的固體混合物完全反應，根據(jù)碳守恒和質量守恒可知：$\left\{\begin{array}{l}{84x+100y=9.2}\\{x+y=\frac{2.24}{22.4}}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.05mol}\\{y=0.05mol}\end{array}\right.$，所以原混合物樣品中n（NaHCO₃）：n（KHCO₃）=1：1，故B正確；
C、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故鹽酸的濃度為$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，故C錯誤；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36 L二氧化碳所需固體質量為$\frac{3.36L}{2.24L}$×9.2g=13.8 g，所以再溶解27.6g-13.8 g=13.8 g，需等量的鹽酸50ml，故D正確；
故選C．

點評 考查混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質量關系進行解答．