Question

3．NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列敘述中正確的是（　　）

• A． NaNO₂既具有氧化性又具有還原性
• B． 該反應(yīng)中NO₂^-被還原
• C． 反應(yīng)過程中溶液的pH變小
• D． 生成1molNaNO₃需要消耗0.6molKMnO₄

Answer 1

分析 MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．NaNO₂中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為中間價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，故A正確；
B．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NO₂^-被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)消耗氫離子，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．由電子及原子守恒可知，生成1molNaNO₃需要消耗$\frac{1mol×（5-3）}{（7-2）}$=0.4molKMnO₄，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用及常見元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．