【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積不變）（ ）

A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣

【答案】A

【解析】

A.醋酸根離子濃度基本不會發(fā)生變化，故A正確；

B.過氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，亞硫酸根離子濃度大量減少，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成了氫氧化鈉，引進了大量鈉離子，鈉離子濃度增大，故C錯誤；

D.碳酸氫根離子和過氧化鈉與水反應生成的氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子濃度減少，故D錯誤；

答案：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：

（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A﹣C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號

溫度/℃

H2SO4體積/mL

KI溶液體積/mL

H2O體積/mL

淀粉溶液
/mL

出現(xiàn)藍色時間/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出現(xiàn)藍色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是 ．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
（3）⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B. 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小

D. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c（I-）/c（I3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。

（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。

（3）反應③的化學方程式為______________。

（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③分子中有1個甲基

（6）仿照E的合成路線，設計一種由合成的合成路線________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是

A. 簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B. 體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

C. 六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D. 面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42—的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下表：

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_______。

(2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應N2＋3H22NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________(結(jié)果用最簡分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。

(3)從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)

a．及時分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強 d．使用催化劑

(4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

(2)利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)

(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_____________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

4

_____________

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

③若該小組同學提出的假設成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（ ）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%

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