Question

【題目】某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：

（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A﹣C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍色時間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是 ．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
（3）⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變；溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色；39或5；10加減5范圍內的一個數(shù)值；5；5減加5范圍內的一個數(shù)值；1
（3）解：當酸溶液體積小于10mL時，反應速率減小，當水溶液體積減小時，反應速率加快，即：酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值；若酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值，據(jù)此可以得出結論為：酸度越大反應速率越快，

答：設計酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值；設計酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值；酸度越大反應速率越快．

【解析】解：（1）①鋁熱反應生成的熔融的鐵具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化導致生成三價的鐵，所以答案是：熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；②要證明“鐵塊”中含有金屬鋁，應利用鐵和鋁性質的差異性，即鐵不能和堿反應，而鋁可以，故應選擇氫氧化鈉溶液，與鋁反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法為：將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度，所以答案是：將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；②為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變，所以在A﹣C三組實驗時，都加入了5mL水，所以答案是：為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變；③淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色，所以B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，可能是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色，所以答案是：溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色；④A﹣C三組實驗探究了溫度對反應速率的影響，實驗的目的是探究溫度和酸度對反應速率的影響，則D的目的是探究酸度對反應速率的影響，所以溫度可以為39或5℃，硫酸體積可以為15mL，水、碘化鉀溶液的體積為5mL，淀粉溶液為1mL，
所以答案是：

D

39或5

10加減5范圍內的一個數(shù)值

5

5減加5范圍內的一個數(shù)值

1