Question

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

• A、2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的總能量小于2mol H₂O（l）的能量
• B、1mol H₂O（g）分解成H₂（g）和O₂（g），吸收241.8kJ能量
• C、1mol H₂O（l）變成1mo1 H₂O（g），吸收88kJ能量
• D、等質(zhì)量的H₂O（g）比H₂O（l）所含能量低

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；
B、據(jù)已知反應(yīng)②可知其逆反應(yīng)的焓變；
C、利用蓋斯定律，兩反應(yīng)相減可得1molH₂O（l）變成1mo1H₂O（g）的焓變；
D、據(jù)C可知．

解答： 解：A、氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物，所以2 molH₂（g）和1molO₂（g）的總能量大于2molH₂O（l）的能量，故A誤；
B、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解時吸熱483.6KJ2=241.8KJ，故B正確；
C、已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，據(jù)蓋斯定律①-②得：2H₂O（l））=2H₂O（g）△H=88kJ?mol^-1，1mol水轉(zhuǎn)化應(yīng)吸熱44KJ，故C錯誤；
D、有C知，水有液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)要吸收能量，氣態(tài)時所含能量高，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了焓變、蓋斯定律、焓變與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系，題目難度不大．