Question

N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol Na₂O₂粉末中含離子總數(shù)為4N_A
• B、22.4LCO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為N_A
• D、在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)最多失去1mol電子；
D．稀硝酸不足是，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，稀硝酸足量，反應(yīng)生成鐵離子．

解答： 解：A．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1mol鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為N_A，故C正確；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去了3mol電子，如果稀硝酸不足，則1mol鐵完全反應(yīng)最多失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子不一定為3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進行計算．