(10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl2溶液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是________ ；

②Y電極上的電極反應(yīng)式是________；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________ 。

⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①Y電極的材料是 ________ ；

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________ 克。

 

(10分)⑴①Cu2+ + 2e - = Cu

②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。

⑵① 粗銅 ②1.28（各2分

【解析】

試題分析：（1）①X、Y都是惰性電極，電解氯化銅溶液，X與電源負(fù)極相連，則X是陰極，陽離子是銅離子放電，生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為Cu2+ + 2e - = Cu；

②Y與電源正極相連，則Y是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ ；驗證氯氣是方法是：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，證明有氯氣產(chǎn)生。

（2）①若電解液a選用CuSO4溶液，用電解方法精煉粗銅，則粗銅作陽極，純銅作陰極，所以Y極是粗銅；

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極發(fā)生Cu2+ + 2e - = Cu，析出Cu的物質(zhì)的量是0.02mol，增重的質(zhì)量是0.02mol×64g/mol=1.28g。

考點(diǎn)：考查電解池的反應(yīng)原理，電極反應(yīng)式的書寫，陰陽極的判斷，電解反應(yīng)的計算

 

練習(xí)冊系列答案
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下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是

①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙稀制溴乙烷

②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

A．只有②③ B．只有①② C．只有①③ D．①②③

 

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下列說法正確的是

A、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

B、用PH試紙測得氯水的PH約為3

C、純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白煙生成

D、氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

 

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A、Na B、Cu C、H2 D、Fe

 

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1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

1

1

a

1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是

A．電解后溶液呈酸性 B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某

種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

 

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常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

B．pH＝12

C．pH＝2

D．混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L－1

 

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下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯誤的是

A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/g

C．物質(zhì)的量濃度mol/L D．物質(zhì)的量 mol

 

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