Question

1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子	Cu2＋	Al3＋		Cl－
物質(zhì)的量濃度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是

A．電解后溶液呈酸性 B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知各離子的物質(zhì)的量是n(Cu2+)=1mol，n(Cl－)=1mol，n(Al3＋)=1mol，則n()=2 n(Cu2+)+3 n(Al3＋)- n(Cl－)=4mol，所以a=4，根據(jù)離子的放電順序可知，陽極放電的是Cl－，發(fā)生2 Cl－+2e-==Cl2↑,氯離子放電完后是氫氧根離子放電，發(fā)生2H2O -4e-= O2↑+4H+；陰極放電的是Cu2+，發(fā)生Cu2++2e-==Cu，若銅離子放電完后是氫離子放電，發(fā)生2H++2e-==H2↑。A、當電路中有3 mol e－通過時，1mol氯離子完全反應生成0.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，則氫氧根離子失去2mol電子，生成0.5mol氧氣，產(chǎn)生2mol氫離子；1mol銅離子完全反應生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子，則氫離子得到1mol電子，生成0.5mol氫氣，所以整個過程中產(chǎn)生1mol氫離子，溶液顯酸性，正確；B、a=4，錯誤；C、陽極產(chǎn)生0.5mol氯氣，錯誤；D、陰極析出的是銅和氫氣，錯誤，答案選A。

考點：考查電解反應原理的計算，離子放電順序的應用