【題目】1985年,Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物,其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似,具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題:

(1)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___________。

(2)上述化合物中含有三種非金屬元素,試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________;硫可以形成SOCl2化合物,則該化合物的空間構(gòu)型為__________。

(3)除了氮的氧化物之外,氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。

(4)上述原子簇類配合物,中心原子鐵的配位原子是___________

(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是_________。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

B. Fe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

。

【答案】3d5N>O>S三角錐形spS NAC

【解析】

(1)Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族;

(2)化合物中三種非金屬元素為N,O,S,同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,根據(jù)VSEPR理論判斷SOCl2的空間構(gòu)型;

(3)根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷;

(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子;

(5)A、看正負(fù)電荷中心是否重疊;B、鐵不是正四面構(gòu)型;C、碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵;D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的生成。

(1)Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族,Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d5 ;

(2)化合物中三種非金屬元素為N、O、S,同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,則三種元素原子第一電離能由大到小順序?yàn)椋?/span>N>O>S,

對于SOCl2,其等電子體為SO32-,二者結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)VSEPR理論,價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+(6-2×3+2)/2=4,則其空間構(gòu)型為三角錐形;

(3)對于NO2,根據(jù)VSEPR理論,價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+(5-2×2-1)/2=2,根據(jù)雜化軌道理論,則中心N原子為sp雜化;

(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子,所以中心原子鐵的配位原子是:N、S

(5)A、看正負(fù)電荷中心是否重疊Fe(CO)5對稱是非極性分子,CO不對稱是極性分子,故A正確;B、鐵的雜化軌道數(shù)為5,鐵不是正四面構(gòu)型,Fe(CO)5Fe原子不是以sp3雜化方式與CO成鍵,故B錯(cuò)誤;C、碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵,1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵,故C正確 ;D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的生成,故D錯(cuò)誤。

故選AC。

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⑤干燥后加適量KI固體(將IBrICl轉(zhuǎn)化為I2、KBrKCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①可用甲裝置氧化I

B. 步驟②、③分液操作時(shí)可用乙裝置:先放出有機(jī)相,再放出水相

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下列說法正確的是

A.b代表40時(shí)CH3COCH3at曲線

B.升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

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