【題目】實(shí)驗(yàn)室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有:①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃。ㄞD(zhuǎn)化為NaI和NaIO3)并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、
⑤干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①可用甲裝置氧化I-
B. 步驟②、③分液操作時(shí)可用乙裝置:先放出有機(jī)相,再放出水相
C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離
D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。回答以下問(wèn)題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液 e.過(guò)濾
(2)向飽和食鹽水中先通入_______,后通入________
制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
方案一:把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。
(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
方案二:利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g;
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中;
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。
(4)裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù),鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見(jiàn)下表.
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強(qiáng)度 | 弱酸 | 中強(qiáng) | 強(qiáng) | 很強(qiáng) |
實(shí)例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。
(2)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大.已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是無(wú)機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中C為紅棕色氣體;H和I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì);過(guò)量I與 D溶液反應(yīng)生成A。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)H元素在周期表中的位置是________;寫出①的離子反應(yīng)方程式:_________;檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的最佳試劑為________。
(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車尾氣時(shí),在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng),生成無(wú)污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng),可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移____________mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次
A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
電解質(zhì) | Fe | NaCl溶液 | CaCO3 | HNO3 |
非電解質(zhì) | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | SO2 | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)__________。
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。
(3)所含元素超過(guò)18種的周期是第_______、________周期。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法不正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1985年,Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物,其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似,具有良好的催化活性等功能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___________。
(2)上述化合物中含有三種非金屬元素,試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________;硫可以形成SOCl2化合物,則該化合物的空間構(gòu)型為__________。
(3)除了氮的氧化物之外,氮還可以形成NO2+。請(qǐng)寫出氮原子雜化方式____________。
(4)上述原子簇類配合物,中心原子鐵的配位原子是___________。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是_________。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
。
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