【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液,下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應式為:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B. 物質B與物質C是同一種物質
C. A物質可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉移的電子數(shù)之比為5∶3
【答案】C
【解析】
A、陽極NO失電子發(fā)生氧化反應生成NO3-,電極反應式是:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故A錯誤;
B、陰極是NO得電子發(fā)生還原反應生成銨根離子,所以B是銨根離子,C是硝酸根離子,故B錯誤 ;
C、陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩極反應可看出,要使得失電子守恒,陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量,因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充NH3,故C正確;
D、電解過程中兩個電極轉移電離量一定相等,陰、陽兩極轉移的電子數(shù)之比為1∶1,故D錯誤;
故選C。
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【題目】某廠利用一種天然產物進行發(fā)酵,發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物。已知:①U和W均可與銀氨溶液反應,析出金屬銀,而且U是一種單糖。②V是單官能團化合物,其碳原子數(shù)和X相同。V在濃硫酸作用下經加熱得到Y,Y可以使溴水褪色。③V經緩和氧化可生成W。④V和X在少量濃硫酸作用下經加熱可以得到Z。⑤X的組成為C 40%、H 6.7%、O 53.3%,X含有一個羧基,已知X的相對分子質量為90。X也可與乙酸起酯化反應。根據(jù)上述條件,回答下列問題:
(1)寫出符合U的一種可能的單糖結構簡式:___________。
(2)X的分子式是_____,其所有可能的結構簡式是_________。
(3)V、W、Y、Z的可能的結構簡式分別是:V_____,W_____,Y_______,Z______。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖所示。
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):____ 接____;____接____;____接_____;____接____。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是________;NaOH溶液的作用是_______。
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生,可觀察到_____,反應的化學方程式為________。
(4)寫出下列反應的離子方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:____。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應:________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結構簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種
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【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性
C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應用了顯色反應
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂”,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色 | 說明該食鹽試樣不含KIO3 |
B | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I2+I- |
D | 室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入銅屑,充分攪拌,過濾,得藍綠色溶液 | 除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體,可溶于水,微溶于濃KOH溶液,難溶于有機物;在0~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測定產品純度;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.制備K2FeO4
裝置如下圖所示,夾持、加熱等裝置略。
(1)儀器a的名稱是____________,裝置B中除雜質所用試劑是__________,裝置D的作用是________________。
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)C中反應為放熱反應,而反應溫度須控制在0~5℃,采用的控溫方法為______,反應中KOH必須過量的原因是_____________________。
(4)寫出C中總反應的離子方程式:__________________。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥,得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ.K2FeO4產品純度的測定
準確稱取1.00g制得的晶體,配成250mL溶液,準確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振蕩,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯淺紫紅色),平行測定三次,平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00mL。
(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù),樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質,會使測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>
⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。
②儀器X的名稱為______;Y是______。
③為提高CaO2·8H2O產率,裝置B的溫度需控制在0℃,可采取的方法是______。
⑵測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:
步驟一:準確稱取0.5000 g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液,充分反應。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液,逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)。(寫出計算過程)_____________
已知:CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4=CaSO4+2K2SO4+I2+10H2O
I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-
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【題目】已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系
B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1
C.溶液中水的電離程度:M<N
D.N點對應的溶液中c(Na+)>Q點對應的溶液中c(Na+)
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