Question

【題目】已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點對應的溶液中c(Na+)＞Q點對應的溶液中c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），對于HA，則Ka（HA）=，則有-lgc（A-）=-pH+pKa（HA）-lgc（HA），同理，對HB則有-lgc（B-）=-pH+pKa（HB）-lgc（HB），酸越弱，酸根離子水解越強，縱截距越大，酸越弱，所以曲線II表示pH與-1gc（B-）的關系，故A錯誤；

B.對于HB，取點（10，2），則c（H+）=10-10mol/L，c（B-）=10-2mol/L，則Ka（HB)= =10-11，同理對于HA，取點（8，2），則c（H+）=10-8mol/L，c（A-）=10-2mol/L，則Ka（HA）= =10-9，所以Ka（HA）：Ka（HB）=10-9：10-11=100，故B錯誤；

C.M點和N點溶液中c（A-）=c（B-），溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C正確；

D．對于N點溶液，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），對于Q點溶液，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c（H+）和c（OH-）分別相等，但c（B-）＜c（A-），則N點對應的溶液中c（Na+）＜Q點對應的溶液中c（Na+），故D錯誤；

答案：C