3-羥基丁酮()是一種有奶香味的香料.以丙酮為主要原料合成3-羥基丁酮,并能進(jìn)一步合成多種高聚物,其中聚對(duì)苯二甲酸-2,3-丁二醇酯(PBT)是最堅(jiān)韌的工程熱塑材料之一.合成線路如下:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:①
 
,⑥
 
;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②和④的反應(yīng)條件:②
 
,④
 
;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式:
 
;
(5)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
;
(6)3-羥基丁酮有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出3-羥基丁酮的既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:
分析:丙酮和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A為,A與氯化氫加成生成B,B為,B在氫氧化鈉的水溶液中水解生成3-羥基丁酮,3-羥基丁酮催化加氫生成C,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E,E為,C與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,據(jù)此分析.
解答: 解:(1)丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;B為,其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基,故答案為:;羰基;
(2)丙酮和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,
故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成A,A為,B為,B在氫氧化鈉的水溶液中水解生成3-羥基丁酮,
故答案為:濃硫酸,加熱;NaOH水溶液,加熱;
(4)C為,C與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,化學(xué)方程式為:
n+n
催化劑
+(2n-1)H2O,
故答案為:n+n
催化劑
+(2n-1)H2O;

(5)D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E,E為,故答案為:
(6)既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明其為甲酸丙酯,丙基有兩種,所以其同分異構(gòu)體有:HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH32,
故答案為:HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH32
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷與合成,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力,難度中等,注意反應(yīng)條件.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率.
限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線.
①完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示),并作相應(yīng)標(biāo)注.要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素.
②銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極
 

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
,其原因是
 

(2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(1)的材料中應(yīng)選
 
作陽(yáng)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A、氫氧化鐵膠體B、漂白粉
C、膽礬D、生鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,不正確的是( 。
A、CaCO3屬于碳酸鹽
B、鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物
D、通過(guò)化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界,并在圖1中畫(huà)出金屬與非金屬的分界線.
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有
 
種,屬于過(guò)渡元素的有
 
 種;g元素位于第
 
周期
 
族;i元素位于第
 
周期
 
族.
(3)請(qǐng)?jiān)谌鐖D2方框中按氦元素的式樣寫(xiě)出元素f的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問(wèn)題:
(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:
 

(2)由以上5種元素組成,按要求寫(xiě)出:
10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式
 
;(寫(xiě)出兩種)
五核10電子的陽(yáng)離子的化學(xué)式
 

四核10電子的陽(yáng)離子的電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列關(guān)問(wèn)題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:(11)
 
 (12)
 

(2)在1~12元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,最不活潑的元素是
 
.(均填元素符號(hào))
(3)Ⅰ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素8與元素12的活動(dòng)性強(qiáng)弱
 
(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素③④⑤的活動(dòng)性強(qiáng)弱
 
(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)
(4)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程:
 

(5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式或離子方程式中,正確的是( 。
A、小蘇打的電離:NaHCO3?Na++H++CO32-
B、蘇打溶液呈堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、FeCl3溶液與Na2S溶液混合:2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe(OH)3↓+3H2S↑
D、NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物,根據(jù)以下框圖,回答問(wèn)題:

(1)B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;③的反應(yīng)類(lèi)型為
 

(2)G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)C(C4H10O)的同分異構(gòu)體有
 
種;與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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