Question

下列電離方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A、小蘇打的電離：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、蘇打溶液呈堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C、FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑
• D、NaAlO₂溶液中通入少量CO₂氣體：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離用等號，碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實，三價鐵離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂氣體，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉．

解答： 解：A．小蘇打的電離，離子方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．蘇打溶液呈堿性，離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合，離子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，故C錯誤；
D．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂氣體，離子方程式：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，注意電解質(zhì)強弱、鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．