【題目】如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H<0達(dá)平衡后，t1時(shí)改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.t1時(shí)可能使用了催化劑

D.t1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

由圖像可知，改變條件瞬間，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，平衡正向移動(dòng)，且再次平衡時(shí)，正反應(yīng)速率比改變條件前的反應(yīng)速率小，

A. 降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，圖中正反應(yīng)速率在t1時(shí)增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增加，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理知，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)比加壓前大，則再次平衡時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)大于加壓前的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. t1時(shí)若使用催化劑，正反應(yīng)速率增加，但是平衡不移動(dòng)，速率應(yīng)保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. t1時(shí)增大了反應(yīng)物A的濃度，正反應(yīng)速率增加，同時(shí)減少了C的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，最終反應(yīng)物濃度減小，再次平衡時(shí)的正反應(yīng)速率應(yīng)小于之前平衡時(shí)的反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應(yīng)如下：

①（甲苯）

②（乙苯）

③（環(huán)己烷）

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)

B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應(yīng)

C.甲苯中所有原子一定在同一平面上

D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)檢驗(yàn)氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。（填標(biāo)號(hào)）

A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個(gè) (HB=NH)3分子中有__個(gè)σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B.1mol Na2O2晶體中含離子數(shù)為4NA

C.22.4LCH4的分子數(shù)為NA

D.26g C2H2中π鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(必要時(shí)可加熱)（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

甲中物質(zhì)

乙中物質(zhì)

丙中物質(zhì)

A

證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

濃硫酸

碳粉

溴水

B

驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅色布條

C

比較H2CO3和H2SiO3的酸性

稀硫酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

D

驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性

濃氨水

堿石灰

濕潤(rùn)的藍(lán)色

石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A為原電池，B為電解池

B.A為電解池，B為原電池

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

D.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，B燒杯中溶液的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量

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