Question

17．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
• B． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
• C． Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
• D． RY₂、WY₂通入Ba（NO₃）₂溶液中均無(wú)白色沉淀生成

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；
Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8且m＞n，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，次外層為K層，則n=2，所以m=6，則Y是O元素、Z為Si元素；
W元素與Z元素同主族，則W為C元素；
R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R原子核外有16個(gè)電子，為S元素，
所以X、Y、Z、W、R分別是Na、O、Si、C、S元素；
A．X和Y可以形成兩種離子化合物，分別為Na₂O、Na₂O₂；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．SO₂和Ba（NO₃）₂溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO₂和Ba（NO₃）₂溶液不反應(yīng)．

解答 解：X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；
Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8且m＞n，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，次外層為K層，則n=2，所以m=6，則Y是O元素、Z為Si元素；
W元素與Z元素同主族，則W為C元素；
R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R原子核外有16個(gè)電子，為S元素，
所以X、Y、Z、W、R分別是Na、O、Si、C、S元素；
A．X和Y可以形成兩種離子化合物，分別為Na₂O、Na₂O₂，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，非金屬性Y＞R，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞R，Y的氫化物中含有氫鍵、R的氫化物中不含氫鍵，所以氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＞R，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Z，所以Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．SO₂和Ba（NO₃）₂溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸酸性小于硝酸，所以CO₂和Ba（NO₃）₂溶液不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．