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【題目】管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）

A.NH3的電子式為

B.每轉移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙

【答案】D

【解析】

A. NH3分子中氮原子與氫原子形成單鍵，氮原子形成8個電子的穩(wěn)定結構，則電子式為

，A錯誤；

B.根據(jù)反應方程可知，每消耗3molCl2轉移電子數(shù)為6NA，則轉移3NA電子時，消耗Cl2的體積在標準狀況下為33.6L，未標注標準狀況，B錯誤；

C.該反應中存在氯氯共價鍵的斷裂，銨根離子與氯離子離子鍵、氮氮共價鍵的形成，但不存在離子鍵的斷裂，C錯誤；

D.若氯氣管道泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯氣生成氯化銨，觀察到白煙生成，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取乙烯，并用來驗證乙烯化學性質的實驗裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

（1）寫出①中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，

（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）

（3）寫出B瓶中發(fā)生反應的方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0~2s內該反應的平均反應速率___。在第5s時，NO2的轉化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗:

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。

②為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_____________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度( mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是___________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸（結構如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關于水楊酸的敘述錯誤的是（ ）

A.分子式為C7H6O3

B.能發(fā)生加成、酯化、中和等反應

C.苯環(huán)上的二氯取代物有5種

D.所有原子均可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，達到化學平衡后，下列說法不正確的是

A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA

C.反應中轉移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科學家團隊通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉化為具有多級孔道結構的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結構的復合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(如圖所示)，該電池的總反應為：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確

A.放電時Li+通過固態(tài)電解質向b極移動

B.多孔結構的復合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出

C.充電時，b極反應為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充電時，當a極質量增加mg時，理論上b極質量減少mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是__，試劑2是__，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是__、_____。

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色是因為__，寫出＋2價Fe在空氣中轉化為＋3價Fe的化學方程式__。

（3）該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？__。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不作答)；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不作答)___。

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