Question

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗:

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。

②為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L-1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。

Answer 1

【答案】a＞c＞b 0.2000mol/L ad 0.0100mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l 用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照

【解析】

（1）①離子濃度越大，溶液導電能力越強；

②c(CH3COOH)= ；若消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高；

（2）弱電解質(zhì)部分電離，加水稀釋電離平衡發(fā)生移動。

（1）①離子濃度越大，溶液導電能力越強；根據(jù)圖示，氫離子濃度b>c>a，所以稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b；

②第3次實驗結(jié)果偏離正常的誤差范圍，第1、2、4三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL ，c(CH3COOH)=0.2000mol/L；

a．未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度偏小，消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，a正確；

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，消耗氫氧化鈉溶液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，b錯誤；

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，不能用待測液潤洗，無影響，測定結(jié)果準確，c錯誤；

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，d正確；

故選ad；

（2）①0.0100mol/L 醋酸的pH大于2，說明醋酸部分電離；醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l，說明加水稀釋醋酸電離平衡正向移動，得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論；

②用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照，可讀出0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH。