【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 1mol 的P4O6中含有6 NA個P—O鍵

B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)小于0.2 NA

C. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3NA個H+

D. 高溫下，16.8gFe 與足量的水蒸氣反應，失去0.8NA個電子

【答案】D

【解析】A、P4O6的結構是，1molP4O6中含有P－O鍵的物質的量為12mol，故A錯誤；B、H2與I2發(fā)生H2＋I22HI，反應前后氣體系數(shù)之和相等，也就是反應前后氣體物質的量不變，即為0.2mol，故B錯誤；C、沒有指明溶液的體積，無法計算H＋物質的量，故C錯誤；D、Fe與水蒸氣反應，Fe生成的是Fe3O4，轉移電子物質的量為mol=0.8mol，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 通入N2的一極為負極

B. 通入H2的電極反應為：H2+2e－=2H+

C. 物質A是NH4Cl

D. 反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

A. 元素A對應的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)

B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19

C. 與金屬鈉的反應中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等

D. A、C、D均可形成18e-分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中加入少量水，不能發(fā)生放出熱量的化學反應的有（ ）

A.鈉B.過氧化鈉C.氧化鈣D.碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途或相關性質的說法中，不正確的是：

A. 聚乙烯可用于制食品袋

B. 通信產(chǎn)業(yè)中用晶體硅來生產(chǎn)光導纖維

C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多

D. 液氨可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，有一組H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質分子數(shù)/原弱電解質分子數(shù)) x 100%] 下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10-5

B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度約為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。請回答下列問題：

（1）儀器a的規(guī)格和名稱_______，儀器b、c的名稱：b_______，c_______。

（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是_______。

（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構成燃料電池提供電能。按要求填寫：

（1）該電池總反應的離子方程式為___________________________。

（2）通入甲烷的電極為原電池的________極，該電極反應式為：______________________。

（3）電池工作時，正極區(qū)域溶液的pH__________（填“增大、減小或不變”）。

（4） 電路中通過3mol 電子轉移時，消耗的氧氣體積為（標況）_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3）配制成250mL0.1molL﹣1的鹽酸溶液。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是______（填圖中相應儀器的字母）。除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______，其作用按使用的先后順序分別是_______和_______。

（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是______；容量瓶應使用______（填寫相應的序號）。

A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是______（用編號表示）。

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切

③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶

（4）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是______（填字母，下同）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E。蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線，此時應該______。

A．直接轉移到細口試劑瓶中

B．再用膠頭滴管加水，重新定容

C．將此溶液倒掉，重新配制

D．直接儲存于容量瓶中

（6）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1molL﹣1）如何變化。（a．偏高；b．偏低；c．無影響，在下列橫線上填相應的字母）。

①容量瓶中有少量蒸餾水______。

②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2～3次______。

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中______。

④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度______。

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