【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,有一組H2C2O4和NaOH的混合溶液,其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質分子數(shù)/原弱電解質分子數(shù)) x 100%] 下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10-5
B. 在NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度約為80%
D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)
【答案】C
【解析】A、Ka2=,電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,c(C2O42-)=c(HC2O4-)時,Ka2=c(H+),根據(jù)圖像,H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10-5,故A說法正確;B、根據(jù)圖像,NaHC2O4的溶液顯酸性,即HC2O4-的電離程度大于其水解程度,因此離子濃度大小順序是c (Na+)>c(HC2O4-)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-),故B說法正確;C、H2C2O4HC2O4-+H+,根據(jù)電離度的定義,已電離的H2C2O4的濃度等于生成的HC2O4-的濃度,根據(jù)圖像,開始時c(C2O42-)約為0.072mol·L-1,草酸的電離度為0.072/0.1×100%=72%<80%,故C說法錯誤;D、根據(jù)電荷守恒,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,pH=7,即c(H+)=c(OH-),因此有,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4),故D說法正確。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A. 和互為同分異構體
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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【題目】以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖。
(1) 除去粗鹽中的微溶物質CaSO4通常用Na2CO3處理,請用平衡移動原理解釋說明:_____________。
(2) 人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).圖1表示電解飽和NaCl 溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實驗開始后,檢驗Y 電極反應產(chǎn)物的方法是_________________。
(3) 若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體,其化學式是__________。
(4) 某同學設計一個燃料電池(如圖2所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:
①通入氫氣電極的反應式為__________________。
②反應一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,______________(填“鐵”或“石墨”)極區(qū)的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間后,硫酸銅溶液濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④若在標準狀況下有224mL氧氣參加反應,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_________L。
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中,正確的是( )
A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應
C. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應
D. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 1mol 的P4O6中含有6 NA個P—O鍵
B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,分子總數(shù)小于0.2 NA
C. pH=3的CH3COOH溶液中,含有10-3NA個H+
D. 高溫下,16.8gFe 與足量的水蒸氣反應,失去0.8NA個電子
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【題目】請在標有序號的空白處填空:以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題,請根據(jù)已知信息回答有關問題:
(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是(可多選)__________。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出,原子經(jīng)濟性高的是__________反應(填反應類型)。
(2)有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式________,并說明該方法的優(yōu)點_______。
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【題目】下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是
A. 微粒觀:二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的
B. 轉化觀:升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡?/span>
C. 守恒觀:1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g
D. 結構觀:金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同,性質存在著較大的差異
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應
B. a極的反應式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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