Question

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。

各離子的量與E的體積的關(guān)系

I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

II．x= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。

III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。

（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：

H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．

①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。

（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l

Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l

則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

【解析】

試題分析：⑴①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。

②由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當(dāng)E(Cl2)通入2.8L→5.6L時依次發(fā)生的離子反應(yīng)為：

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2

0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol

則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol；

當(dāng)通入E的體積為11．2L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）＝2+0.9＝2.9mol·L－1。

⑵①根據(jù)反應(yīng)原理（吸熱反應(yīng)），升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，故不是最好措施）；

②據(jù)題意先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學(xué)方程式編號為①②③，將“①×－②+③”得該反應(yīng)方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。

考點：考查元素及其化合物知識、化學(xué)計算、蓋斯定律的應(yīng)用等