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下列物質分類正確的是

A．SO2、SiO­2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

 

D

【解析】

試題分析：A、SO2、SiO­2為酸性氧化物，而CO為不成鹽氧化物，錯誤；B、稀豆?jié){為膠體，硅酸為難溶物，氯化鐵溶液為溶液，錯誤；C、燒堿、冰醋酸為電解質，四氯化碳為非電解質，錯誤；D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物，正確。

考點：考查物質的分類。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式： 。

②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質的轉化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。

各離子的量與E的體積的關系

I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。

II．x= ，y= （填具體數據）。

III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。

（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：

H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．

①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。

（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l

Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l

則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是：

A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物

B．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物

C．由于苯分子結構的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應

D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH－ = NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等　　　　　　　　　　 B．原子數相等時具有的中子數相等

C．體積相等時具有的電子數相等　　 D．質量相等時具有的質子數相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）乙酸苯甲酯（）是有香味的有機化合物，它可以從茉莉花中提取，也可

以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

 

（1）C的名稱為 。

（2）寫出反應①的化學方程式： 。

（3）反應③的反應類型為 。

（4）反應 （填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向平衡中，加入C2H518OH，則平衡后含有18O的物質有（ ）

A. 1種B．2種C．3種D．4種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是 (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。

（1）該小組作出此推測的理由是： 。

【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。

b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數據處理】

（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是 。

（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現象是

。

（5）A中反應結束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行測定。

①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )

②反應完全的現象是 。

③重復測定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO2氣體

的物質的量為 ；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8 g，則產生的氣體中SO2的體積分數為 。

 

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