0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀則此配合物可能是（　�。�
A、[Cr（H2O）6]Cl3
B、[Cr（H2O）5Cl]Cl2
C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl
D、[Cr（H2O）3Cl3]
考點：配合物的成鍵情況
專題：
分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式．
解答： 解：0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，
氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，
所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，
故選B．
點評：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（3）除雜試劑加入順序必須滿足
 
．若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬
B、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C、燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D、鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
Ⅱ．電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，經(jīng)過一段時間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標準．
（1）陰極電極反應(yīng)式：
 
．
（2）加入適量NaCl的作用？
 
．
（3）鼓入空氣的作用？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某課外活動小組的同學(xué)欲從乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用．請根據(jù)給出實驗數(shù)據(jù)和用品，回答下列問題：參考數(shù)據(jù)：
乙醇乙酸乙酸乙酯乙酸鈉
熔點（℃）-117.316.7-83.6324
沸點（℃）78.411877.1
實驗儀器：250mL蒸餾燒瓶、400mL燒杯、250mL燒杯、冷凝管、接液管、錐形瓶、溫度計、玻璃棒、酒精燈和其它支撐儀器．
試劑：1mol?L-1 NaOH溶液、18.4mol?L-1濃H2SO4
（1）組裝好蒸餾裝置后，應(yīng)首先進行的實驗操作是
 
．
（2）溫度計的水銀球位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的
 
（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（3）蒸餾前，須在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，作用是
 
．
（4）蒸餾前，在燒瓶的溶液中要加入1mol?L-1 NaOH溶液，并使溶液的pH=10，燒瓶中相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
、
 
．
（5）緩緩加熱蒸餾燒瓶，待溫度升至78.4℃時，收集得到乙醇溶液．若要用此乙醇溶液制取無水乙醇，加入的試劑是
 
，分離操作的名稱是
 
．
（6）某同學(xué)欲利用分離出乙醇后的溶液制取乙酸，應(yīng)加入的試劑是
 
，收集到乙酸的適宜溫度為
 
．最后蒸餾燒瓶中殘留溶液溶質(zhì)的主要成分是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm-3．
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．
①下列說法正確的是
 
．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是
 
．
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯     
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                         
D．移液時，有少量液體濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
克．
（2）實驗開始前，需要檢查容量瓶是否
 
．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
 
．
①稱取一定量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解；
②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2至3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏低的是：
 
（填序號）
①溶解NaOH固體的過程中，有少量溶液濺出燒杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③用于溶解NaOH的燒杯、玻璃棒未洗滌
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積小于刻度線，未補加少量蒸餾水至刻度線
（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中具有不同運動狀態(tài)的電子數(shù)目為
 
；
（2）E2+離子的價層電子排布圖是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、鹽酸
B、H2SO4
C、酒精
D、Cl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案