15．下列各項中的“黃色”，不屬于因化學反應而產(chǎn)生的是（　�。�
A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體
B．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色
C．久置的碘化鉀溶液呈黃色
D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應后得到黃色溶液

分析 A．鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體；
B．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，是鈉的焰色反應；
C．久置的碘化鉀溶液被氧化生成單質碘；
D．氯氣氧化氯化亞鐵生成黃色的氯化鐵．

解答 解：A．鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，屬于化學反應，故A不選；
B．焰色反應是元素的性質，屬于化學變化，故B選；
C．久置的碘化鉀溶液被氧化生成單質碘，碘水呈黃色，屬于化學反應，故C不選；
D．氯氣氧化氯化亞鐵生成黃色的氯化鐵，屬于化學反應，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的區(qū)別，明確焰色反應是元素的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列各組物質屬于同系物的是（4），屬于同分異物體的是（3）； 屬于同素異形體的是（1），屬于同一種物質的是（5）（8）．（填序號）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麥芽糖和蔗糖      （4）甲苯和對二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纖維素（11）與1-乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M的結構簡式如下：

下列有關M的敘述不正確的是（　�。�
A．M的分子式為C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．-定條件下，M能生成高分子化合物D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出該混合后的溶液10mL，則這10mL溶液中SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．標準狀況下，氧氣的體積約為22.4L
C．在同溫同壓下，22g CO2與11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
D．標準狀況下，32g氧氣的體積約是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列氯氣的相關問題：
（1）向新制的氯水中滴入幾滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后生成的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X與Z、Y 與W形成的化合物都為離子化合物
B．元素X與Y，Z與Y形成的二元化合物都只有一種
C．Y、Z、W三種元素形成的離子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3在2L容器中進行，5min內NH3的質量增加了1.7g，則反應速率為（　�。�
A．ν（H2）=0.03 mol•L-1•min-1B．ν（NH3）=1.7 g•L-1•min-1
C．ν（N2）=0.02 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=0.01 mol•L-1•min-1

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