Question

6．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現(xiàn)有氫氣和CO組成的混合氣體56.0L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　�。�

• A． CO燃燒的熱化學方程為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=+282.8 kJ/mol
• B． H₂燃燒的熱化學方程為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• C． 燃燒前混合氣體中H₂的體積分數(shù)為40%
• D． 燃燒后的氣體與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生1.50 mol氧氣

Answer 1

分析 A、依據(jù)一氧化碳燃燒熱分析判斷，一氧化碳燃燒是放熱反應焓變?yōu)樨撝担?br />B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量分析；
C、依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式分析計算判斷；
D、據(jù)H₂和CO各自的物質的量，據(jù)原子守恒得到水和二氧化碳的物質的量求出過氧化鈉物質的量即可求得．

解答 解：A、一氧化碳燃燒熱為282.8kJ/mol，依據(jù)燃燒熱概念，熱化學方程式為，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故A錯誤；
B、氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，選項中為水蒸氣不是我的氧化物，故B錯誤；
C、H₂和CO組成的混合氣體56.0L（標況）物質的量為2.5mol，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710kJ，并生成液態(tài)水，依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式計算，設氫氣物質的量為x，一氧化碳物質的量為y，則x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，計算得到x=1，y=1.5，燃燒前混合氣體中H₂的體積百分數(shù)=$\frac{1}{2.5}$×100%=40%，故C正確；
D、氫氣1mol，CO有1.5mol，則生成水和二氧化碳分別為1mol和1.5mol，據(jù)氫氣、CO和過氧化鈉反應的方程式分析，可知能反應掉過氧化鈉的物質的量為2.5mol，生成氧氣的物質的量為1.25mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和燃燒熱概念的理解應用，氧化還原反應電子定量計算的分析，需用到的知識點和方法相對較多．D也可通過守恒思路解答，即氫氣和CO共有多少，發(fā)生上述反應轉移電子就是多少，題目難度中等．