【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題。

(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_____。

(2)裝置B的作用是_________。

(3)C中燒瓶的容器為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結(jié)束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)

(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答： 乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。

【答案】+Br2+HBr C中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象 除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣 450 CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O

【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為： +Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；

（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H＋和Br－；

（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；

（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。

(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為曬單質(zhì)的反應如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2

H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

實驗中控制其他條件不變(鹽酸濃度等)，與硒還原率關系如圖1。在A點之前，隨著的增加，Se的還原率不斷升高的原因是_____________。

(2)向Na2SeO3溶液中加入適量的AgNO3溶液，得到Ag2Se納米晶體，同時產(chǎn)生N2。該反應的離子方程式為 ______。

(3)制 PbSe 納米管時還產(chǎn)生了副產(chǎn)物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。為了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。

(4)實驗室測得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為，結(jié)果如圖2所示。其中一條曲線上的峰表示氧化過程，另一條曲線上的峰表示還原過程。整個過程共發(fā)生如下變化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物質(zhì)均難溶于水。峰1對應的電極反應式為：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；則峰2對應的電極反應式為 ______。

(5)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①壓強P1、P2、P3由小到大的順序是 __________。

②T1 ℃時若向該容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應，5 min后反應達到平衡(M點)，則M點對應條件下反應的平衡常數(shù)為 ______。

(6)將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl 水解的反應為 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，該反應的平衡常數(shù) K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應類型相同

B. 無水乙醇比醫(yī)用酒精的消毒效果更好

C. 除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種變化是因為構(gòu)成原電池的是（ ）

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質(zhì)

D.鐵與稀硫酸反應時，加人少量硫酸銅溶液后可使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油和淀粉或纖維素為原料均可制得乙酸乙酯，轉(zhuǎn)化關系如下圖：

其中氣體B在標況下的密度為：1.25 g/L。請回答：

（1）B中官能團的名稱是________。

（2）A的分子式是________。

（3）反應④的化學方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

A．反應②⑤⑥屬于取代反應

B．物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH3

C．B和E可在一定條件下直接合成F，該方法符合綠色化學理念

D．可用新制氫氧化銅鑒別C、D、E三種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)試劑_______，離子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)試劑___________，離子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)試劑__________，離子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)試劑_______，離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水�，F(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)

A. B.

C. D.

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